日常食品的主要成分大都是有机化合物。酒精类饮料中含有酒精(乙醇)，食醋中含有醋酸(乙酸)，它们都是重要的有机物。也是重要的有机化工原料。

　 【重点难点】

　　重点：
　　1、联系含酒精饮料，通过实验了解乙醇的组成、性质和应用。
　　2、联系食醋，通过实验知道乙酸的组成、结构与性质，了解酯化反应。

　　难点：
　　1、乙醇、乙酸的组成、结构特点、主要性质。
　　2、酯化反应的反应原理。

    【知识讲解】

　　一、乙醇

　　1、乙醇的组成及结构
　　乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，分子式是C₂H₆O。乙醇分子中含有羟基原子团(－OH)，其结构式是，结构简式是C₂H₅－OH，电子式是。
    注意：
　　⑴乙醇分子是由极性键形成的极性分子；
　　⑵乙醇是非电解质；
　　⑶“－OH ”与“OH^-”的区别：
　　“－OH”称为“羟基”，是决定醇的化学特性的官能团，不能单独稳定存在，是有机物分子中的结构“片断”，呈电中性，其电子式是，含一个未成对电子，故其具有极高的化学活性。羟基与链烃基相连的物质称作醇。
　　“OH^-”读作“氢氧根离子”，其电子式是，它没有未成对电子，可以稳定地存在于溶液或高温熔融的碱中，有时氢氧根离子可决定物质的种类或溶液的酸碱性。例如，如果一种物质电离产生的阴离子全部是OH^-，那么这种物质称为碱；如果溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)说明该溶液呈碱性。

　　2、乙醇的物理性质
　　乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。 含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇。医疗消毒用酒精是75%(体积分数)的乙醇溶液。
　　工业用酒精含乙醇约96％(体积分数)。含乙醇99.5％以上的酒精也叫无水酒精。用工业酒精加入新制的生石灰(CaO)加热回流，使酒精中含有的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再用蒸馏的方法可制得无水酒精。检验酒精中是否含有水通常是利用无水CuSO₄(白色粉末)，根据其是否变蓝色来判断(方程式为CuSO₄＋5H₂O＝CuSO₄·5H₂O蓝色)。

　　3、乙醇的化学性质
　　⑴乙醇与钠的反应
　　实验1、三支试管中分别盛有2mL的煤油、无水乙醇和水，向三支试管中分别投入同样颗粒大小的金属钠，观察并记录实验现象。