我国是世界三大酸雨区之一，酸雨的出现，直接或间接的影响着人类的可持续发展，而造成酸雨的罪魁祸首就是二氧化硫，本专题通过对二氧化硫性质的学习，使同学们了解酸雨的成因，懂得如何去预防和控制酸雨，以减轻对环境的危害。硫酸是一种重要的化工原料，本专题还将学习有关硫酸的工业制法。

　　【重点难点】
　　1、二氧化硫的性质；
　　2、硫酸型酸雨的成因及防治；
　　3、硫酸的工业制法。
【知识讲解】
　　一、二氧化硫的性质和用途
　　1、二氧化硫的物理性质
　　二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；密度大于空气；易溶于水。

　　2、二氧化硫的化学性质
　　实验1：用充有80mL的二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体的体积变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值。
　　现象：针筒内气体的体积减小，所得溶液的pH值小于7。
　　结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成物显酸性。
　　性质1：二氧化硫能与水发生反应生成H₂SO₃。
　　SO₂＋H₂OH₂SO₃
　　⑴SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃。H₂SO₃很不稳定，只能存在于溶液中，容易分解生成H₂O和SO₂。因此，SO₂与H₂O的反应是一个可逆反应。
　　⑵由于SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃。所以，二氧化硫是酸性氧化物。具有酸性氧化物的通性。例如：
　　SO₂＋H₂O＝H₂SO₃；
　　SO₂＋CaO＝CaSO₃；
　　SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O; 　　SO₂＋NaOH＝NaHSO₃;
　　思考： 若将SO₂通入澄清石灰水中直至过量，将会出现什么现象? 能否用澄清的石灰水来鉴别SO₂和CO₂？
　　若将SO₂通入澄清石灰水中直至过量，首先出现白色沉淀，反应方程式如下：
　　SO₂＋Ca(OH)₂＝CaSO₃↓＋H₂O
　　当 SO₂过量后，CaSO₃和SO₂、H₂O反应，逐渐转化为可溶性的Ca(HSO₃)₂，所以，沉淀又逐渐溶解，反应方程式为：
　　CaSO₃＋SO₂＋H₂O＝Ca(HSO₃)₂
　　可见，将SO₂通入澄清石灰水中直至过量所出现的现象与将CO₂通入澄清石灰水中直至过量所出现的现象相同，所以，不能用澄清的石灰水来鉴别SO₂和CO₂。
　　⑶H₂SO₃是一种弱酸，可以被空气中的氧气氧化为硫酸。
　　2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

　　实验2：将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管里，观察试管中品红溶液颜色的变化，然后再给试管加热，观察溶液发生的变化。
　　现象：向品红溶液中通入SO₂气体后，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色。当给试管加热时，溶液又重新变成红色。
　　结论：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定。
　　性质2：二氧化硫有漂白性。
　　我们已学习了许多具有漂白性的物质，像HClO、O₃、Na₂O₂、H₂O₂因具有强氧化性，能通过氧化还原反应将有色物质氧化成无色物质，漂白后的物质不能恢复原来的颜色。二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，是一个非氧化还原反应的化合过程。活性炭、木炭的漂白是把有色物质吸附到多孔状物质的表面而使其褪色，是一个物理变化过程。
　　性质3、二氧化硫的氧化性和还原性
　　二氧化硫中，硫元素的化合价为+4价，既可升高到+6价，又可降低至0价或-2价。因此二氧化硫既能表现出氧化性，又能表现出还原性，其中以还原性为主。
　　(1) 氧化性：SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O
　　(2) 还原性：2SO₂＋O₂2SO₃
　　二氧化硫在一定温度下和有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成三氧化硫，同时三氧化硫又会分解成二氧化硫和氧气，该反应为可逆反应。
　　另外，二氧化硫还能被卤素单质的水溶液、高锰酸钾溶液、过氧化氢、过氧化钠等强氧化剂氧化。
　　SO₂＋X₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HX
　　(X＝Cl、Br 、I)
　　思考：二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性吗 ?
　　不是，二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫和溴水、高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，并不是因为二氧化硫具有漂白性。

　　3、二氧化硫的用途
　　制硫酸、杀菌消毒、漂白剂、防腐剂等。
　　
　　二、酸雨及其防治
　　1、酸雨的成因：
　　化石燃料的燃烧会产生大量的SO₂，SO₂及其被氧化生成的SO₃，都能溶于降水中，分别生成H₂SO₃、H₂SO₄。使雨水呈酸性，形成了酸雨，酸雨形成过程中涉及到的方程式有：
　　2SO₂＋O₂2SO₃　　SO₃＋H₂O＝H₂SO₄
　　SO₂＋H₂OH₂SO₃ 　　2H₂SO₃＋O₂＝H₂SO₄
　　

　　2、酸雨的危害及防治：
　　酸雨的危害是多方面的，酸雨会使土壤肥力降低，并且使土壤酸化，同时还会伤害植物的芽叶，影响其生长发育，所以对农业的生产危害巨大；酸雨还能腐蚀建筑材料、金属结构、油漆、古建筑、雕塑像等；酸雨会使江河湖泊的水质酸化，导致鱼类无法生存。所以，酸雨被称为“天空中的死神”，控制酸雨势在必行，怎样控制酸雨呢？
　　⑴发展无染污或少染污的能源，如太阳能、水能、氢能等，减少化石燃料的直接使用。
　　⑵减少SO₂排放，我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式。
　　①石灰石－石膏法。该法最后得到的CaSO₄·2H₂O 可以做生产石膏板材的原料，真正做到了变废为宝。
　　②氨水吸收：SO₂为酸性氧化物，能与氨水反应生成铵盐，可作肥料。
　　SO₂＋2NH₃＋H₂O＝(NH₄)₂SO₃
　　SO₂＋NH₃＋H₂O＝NH₄HSO₃
　　2(NH₄)₂SO₃ ＋O₂＝2(NH₄)₂SO₄

　　三、硫酸的工业生产原理（接触法）
　　工业上用煅烧硫铁矿或燃烧硫磺的方法生产硫酸，其步骤和原理为：
　　1、煅烧硫铁矿或燃烧硫单质
　　4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂或S＋O₂SO₂
　　需要的设备为沸腾炉。

　　2、SO₂的催化氧化：
　　2SO₂＋O₂2SO₃
　　反应在接触室中进行，用V₂O₅作催化剂。

　　3、SO₃的吸收
　　SO₃＋H₂O＝H₂SO₄
　　实际生产中不用H₂O吸收，而是用98.3％的浓H₂SO₄在吸收塔中吸收。
　　制得得浓硫酸通过稀释，可以得到不同浓度得硫酸。