硝酸是三大强酸之一，它是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。硝酸除具有酸的通性外，还具有强氧化性。本专题主要介绍硝酸的性质及硝酸的制备方法，使大家对硝酸的性质及制法有一个全面的了解。

　　【重点难点】
　　1、硝酸的性质；
　　2、硝酸的制备方法。

【知识讲解】
　　一、硝酸的性质
　　1、硝酸的物理性质
　　纯硝酸为无色、易挥发，有刺激味的液体，能任意比例溶于水。工业硝酸的质量分数约为69％，常因含有少量NO₂而略显黄色。

　　2、硝酸的化学性质
　　⑴硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
　　①使指示剂变色。例如：稀HNO₃使紫色石蕊溶液变红。但要注意，由于浓硝酸具有强氧化性，能够使紫色石蕊溶液褪色。
　　②与碱反应。如：HNO₃＋NaOH＝NaNO₃＋H₂O。
　　③与碱性氧化物反应。如：2HNO₃＋CaO＝Ca(NO₃)₂＋2H₂O。
　　④与弱酸盐反应。如：2HNO₃＋Na₂CO₃＝2NaNO₃＋CO₂↑＋H₂O。
　　⑤与金属反应。由于硝酸具有强氧化性，因此，与酸反应时一般不产生H₂。
　　⑵不稳定性：
　　硝酸在加热或见光时会分解，且浓度越大分解速率越快，反应方程式为：
　　4HNO₃4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O
　　硝酸溶液的黄色是由其分解产物NO₂溶入其中所致，若向其中通入空气可以除之：
　　4NO₂＋O₂＋2H₂O＝4HNO₃
　　说明：硝酸的存放
　　长期存放的浓HNO₃呈黄色，这是由于HNO₃分解产生的NO₂溶于硝酸的缘故。为了防止硝酸的分解，硝酸应盛于配有玻璃塞的棕色瓶内，放置在黑暗低温处。
　　⑶强氧化性：
　　硝酸是一种强氧化性酸(强氧化性由中心元素 N 表现出来)，能氧化绝大多数金属(除Pt、Au)或非金属，以及很多还原性化合物(如：I^-、SO₂、H₂S、Fe²⁺等)。
　　①与金属的反应情况
　　A、钝化：Al、Fe遇冷、浓HNO₃会钝化(生成一薄层致密的氧化膜)。
　　说明：大量的浓硝酸可用铝槽车装运，这是由于冷的浓硝酸能将Al、Fe等金属钝化，使它们表面形成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生。
　　B、一般规律：
　　氧化产物：金属被氧化到最高价。
　　还原产物：硝酸被还原，一般均不产生H₂。
　　若在金属活动性顺序表中排在H元素后面的不活泼金属，如Cu、Hg、Ag与浓硝酸反应时还原产物为NO₂，与稀硝酸反应时还原产物为NO。
　　若排在H元素前面的活泼金属与硝酸反应时还原产物很复杂，随浓度的变化而变化，可能产生NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄NO₃等产物。
　　学习时重点掌握Cu与硝酸的反应情况：
　　Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
　　3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
　　思考：铜与浓HNO₃反应时，放出NO₂气体，与稀HNO₃反应时，放出NO气体。能否由此说明稀HNO₃比浓HNO₃的氧化能力更强。
　　硝酸与金属反应时，硝酸被还原的程度取决于硝酸的浓度和还原剂的强弱．对于同一种还原剂来说，硝酸越稀被还原的程度越大。因为当HNO₃的浓度在8mol·L^-1以上时，HNO₃氧化性很强，在此过程中生成的氮的低价氧化物在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价的氮的氧化物，所以产物为NO₂。当硝酸较稀时，它的氧化性较弱，氮的低价氧化物也能够存在，所以主要产物是NO。浓HNO₃与Cu反应放出NO₂气体要比稀HNO₃与Cu反应放出NO气体剧烈的多，所以浓HNO₃氧化能力比稀HNO₃氧化能力更强。
　　C、王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1的混合物，可溶解硝酸不能溶解的Pt、Au。
　　②与非金属反应：
　　规律：非金属被氧化到最高价对应的酸。如：
　　C＋4HNO₃CO₂↑＋2H₂O＋4NO₂↑ (H₂CO₃不稳定，受热分解成CO₂和 H₂O)
　　S＋6HNO₃H₂SO₄＋6NO₂↑＋2H₂O
　　P＋5HNO₃H₃PO₄＋5NO₂↑＋H₂O
　　③与还原性的化合物反应：
　　

　　二、 硝酸的工业制法
　　
　　(1)氨催化氧化成NO
　　4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
　　设备：氧化炉
　　(2)一氧化氮进一步被空气中的氧气氧化成二氧化氮。
　　2NO＋O₂＝2NO₂
　　(3)用水吸收NO₂生成HNO₃
　　3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO
　　设备：吸收塔　　　　　　　　　　
　　(放出的NO被氧化后再被吸收)
　　由吸收塔得到的是50％的HNO₃，经Mg(NO₃)₂或浓H₂SO₄处理再蒸馏浓缩，可得到96％以上的浓HNO₃。
　　(4)尾气处理：用NaOH吸收尾气
　　2NaOH＋NO＋NO₂＝2NaNO₂＋H₂O